Задачи по Химии

1. Катионы пятой аналитической группы, групповой реагент. Написать уравнения реакций для обнаружения катионов данной группы, указать аналитические сигналы, условия проведения реакции. 2. Характерные реакции на иодид ионы. Примеры. Указать аналитические сигналы, условия проведения реакции 3. Вычисление pH растворов слабых кислот и оснований 4. 1,5 дм3 раствора содержат 50 г хлорида натрия. Рассчитать активность катионов натрия в растворе. 5. Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,02 моль/дм3 растворов хлорида натрия и сульфата натрия. 6. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Записать выражение произведения растворимости для основания Mg(OH)2, если [Mg2+] = S (моль/дм3) = х. 7. Растворимость AgI в воде при 25°С равна 9,2×10-9 (моль/дм3). Определить произведение растворимости AgI. 8. Рассчитать растворимость (моль/дм3, г/ дм3) сульфата серебра Ag2SO4 в воде при 25°С 9. Привести примеры использования окислительно-¬восстановительных реакций для обнаружения ионов серебра (I), ртути (I). Обосновать возможность их протекания и указать аналитический сигнал. 10. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, содержащего [МnO4-] = [МnO2] = 0,5 моль/дм3 при рН=6. Написать уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в слабокислой среде 11. Привести примеры использования реагентов окислителей и восстановителей при обнаружении нитрит ионов. Указать аналитический сигнал, условия протекания реакций. 12. Вычислить константу равновесия (Кр) и определить направление протекания реакции солей железа (II) с перманганатом калия в стандартных условиях 13. Среди предложенных солей – Fe2(SO4)3, BiCl3, KCl, NaI, Na2SO3 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона. Написать уравнения гидролиза этой соли в ионной и молекулярной форме. Указать и объяснить условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции. 14. Какую навеску (г) хлорида аммония необходимо растворить в 0,5 дм3 воды, чтобы pH раствора был равен 6? 15. Как приготовить водные растворы сульфита натрия и хлорида аммония, чтобы степень гидролиза солей была бы минимальной? Написать уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной форме 16. Вычислить степень гидролиза (%) и pH 1% раствора нитрита натрия 17. При каком значении pH будет происходить осаждение гидроксида алюминия из 0,1 моль/дм3 раствора соли алюминия? 18. Вычислить pH насыщенного раствора гидроксида хрома (III). 19. Использование комплексных соединений в анализе VI группы катионов: привести уравнения реакций, назвать продукты и условия 20. Вычислить концентрацию ионов меди (II) в растворе, в 1 дм3 которого содержалось 0,2 моль ионов меди (II) и 1 моль аммиака? 21. Использование комплексных соединений в анализе IV группы катионов: привести уравнения реакций, назвать продукты и условия. 22. Написать уравнения реакций обнаружения иона серебра: условия, названия продуктов, характеристика. 23. 8. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) KMnО4 + HI + H2SО4 2) As2S3 + Н2О2 + NН4OH 3) Со(ОН)3 + HCl б) 1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 2) Cu(CH3COO)2 + KI 3) AgCl + MnSO4 + KOH 24. Рассчитать титр раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и титр раствора перманганата калия по оксалату натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 25. Рассчитать титр раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3 и титр раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте с молярной концентрацией 0,0100 моль/дм3 26. Возможности метода кислотно-основного титрования. Определение массовой доли (%) Н3ВО3 алкалиметрически: написать уравнения реакций, указать fэ (Н3ВО3), индикацию и расчёты в общем виде 27. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента карбоната натрия с массовой долей 2,50%, если ρ = 1 г/см3 28. Определение массовой доли СаО (%) методом кислотно¬-основного титрования: привести химизм, указать способ титрования, fэ, индикацию точки конца титрования, расчёты Q, ω в общем виде. 29. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора шло не более 20,00 см3 раствора НСl с титром по аммиаку 0,006800 г/см3 30. Среди соединений – KСl, ВаСl2, CuSO4, FeSO4, NaNO2 – выбрать вещество, содержание которого определяют реверсивным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнение реакции, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Мэ(х), Q(x) (г). 31. До какого объёма нужно разбавить 2,00 дм3 1,5000 моль/дм3 раствора перманганата калия, чтобы получить 0,2500 моль/дм3 раствор? 32. Способы выражения концентрации титрантов. Среди соединений – As2О3, NaCl, KСl, K2Cr2O7, I2 – выбрать стандартное вещество для стандартизации перманганата калия. Написать уравнение стандартизации, указать условия, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчёта Кп титранта для стандартизации способом отдельных навесок. 33. 9,4570 г нитрита натрия растворено в 100,00 см3 воды. На титрование 20,00 см3 раствора перманганата калия с = 0,007984 г/см3 идёт 16,85см3 раствора нитрита натрия. Определить массовую долю (%) нитрита натрия в образце. 34. Основные уравнения бромо- и броматометрии. Факторы эквивалентности титрантов. 35. Навеску фенола, массой 1,0040 г, растворили в воде в мерной колбе на 500,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора прибавили концентрированную хлороводородную кислоту, 50 см3 бромид-броматной смеси. На титрование выделившегося йода (после добавления иодида калия) затрачено 40,57 см3 0,1000 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (%) фенола. Написать уравнения реакций, лежащих в основе определения 36. Указать и пояснить условия, которые необходимо выполнять при титровании стрептоцида бромометрическим методом. Написать уравнения реакции, указать фактор эквивалентности определяемого вещества и формулу для расчета количества определяемого вещества (Qстрептоцида). 37. Рассчитать для раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1100 моль/дм3 титриметрические факторы пересчёта по a) As2O3; б) SbCl3; в) фенолу. 38. 5. Нитритометрическое определение окислителей. Привести примеры реакций (не менее двух), ОВР уравнять ионно-электронным методом, указать fэ, условия, варианты титрования, расчётные формулы содержания определяемых веществ (Q и ω). 39. К раствору йодида калия, подкисленного серной кислотой, добавили 10,00 см3 раствора нитрита натрия. Выделившийся йод оттитровали 12,75 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3 и Кn = 0,9870. Определить молярную концентрацию и титр раствора нитрита натрия. 40. На титрование 10,00 см3 подкисленного раствора хлорида олова (II) расходуется 9,80 см3 раствора нитрита натрия с титром по железу (II) равным 0,005620 г/см3. Рассчитать массовую долю (%) олова (II) в растворе. 41. Способы индикации конечной точки титрования в йодометрических определениях восстановителей. Окраска раствора в точке конца титрования для всех способов индикации. 42. К 15,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде добавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 10,00 см3 0,0115 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия 43. Указать вариант титрования при количественном определении пероксида водорода. Написать уравнения реакций, указать fэ пероксида водорода, привести формулу расчёта массовой доли (%) с учётом выполнения определения способом пипетирования 44. На титрование 15,00 см3 раствора йода затрачено 22,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром 0,02530 г/см3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента йода и его титр. 45. 7. Реакции, лежащие в основе комплексонометрического определения хлорида кальция в растворе. Химизм метода, индикация. Формула расчёта (Q) хлорида кальция (в общем виде). 46. Рассчитать массовую долю CuSO4 в образце, если на титрование навески 0,5768 г идёт 14,25 см3 0,2000 моль/дм3 раствора трилона Б. 47. Навеску MgSО4 1,2150 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 этого раствора расходуется 9,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора трилона Б (Кn = 1,0200). Рассчитать массовую долю (%) ионов магния в образце. 48. Метод Мора. Возможности метода, условия проведения, индикация конечной точки титрования 47. 6,7000 г ВаСl2 × 2Н2O растворили в мерной колбе вместимостью 1000,00 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 29,00 см3 раствора нитрата серебра с = 0,005120 г/см3. Рассчитать массовую долю (%) хлорид-ионов в образце. 48. Метод Гей-Люссака. Возможности метода, условия проведения, индикация конечной точки титрования. 49. 0,5050 г хлорида натрия растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. Какой объем раствора нитрата серебра с концентрацией 0,0500 моль/дм3 будет затрачен на титрование 10,00 см3 полученного раствора? 50. 6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (ω%) вещества в общем виде. а) сульфат железа (II), б) хлорид марганца. 51.6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (ω%) вещества в общем виде. а) сульфат железа (II), б) хлорид марганца. 52. Классификация оптических методов анализа. Достоинства и недостатки хроматографии. 53. Кулонометрическое титрование и его отличие от химического титрования. 54. Кулонометрический метод анализа: основы метода, прямая и косвенная кулонометрия, достоинства и недостатки метода. 55. Хроматографические методы анализа: определение, основы, возможности на примере газовой хроматографии. Методы абсолютной калибровки, простой нормировки, внутренней нормировки, внутреннего стандарта. 56. Тонкослойная хроматография: основы, область применения. Привести примеры качественного и количественного анализа веществ данным методом. 57. Определить коэффициент подвижности вещества, если длина пробега его пятна на хроматограмме 1А равна 5,5 см, а фронт растворителя сместился на расстояние ls 10,5 см. 58. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя их перманганатом калия в анодном пространстве в среде серной кислоты. Вычислить массу йодид-ионов в растворе, если титрование продолжалось 3 мин 55 сек. при постоянной величине тока 14 мА. 59. Сколько времени потребуется для электролиза 20 см3 0,2000 моль/дм3 раствора сульфата кадмия при токе 0,1 А для полного выделения кадмия? 60. Рассчитать молярную концентрацию MgSО4×7H2О в водном растворе, если при рефрактометрическом определении показатель преломления раствора при 20°С равен 1,3670; F = 0,00085; ρ = 1,320 г/см3. 61. Коэффициент молярного поглощения внутрикомплексного соединения алюминия с ализарином равен 1,6×104 дм3×моль-3×см-1 при длине волны 490 нм. Какую толщину кюветы необходимо выбрать для фотометрирования, чтобы оптическая плотность раствора была не менее 0,3 при содержании алюминия 9×10-6 моль/дм3? 62.