Задачи по Химии

1) Рассчитайте поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 353 К и концентрации 0,01 кмоль/м по константам Шишковского: А = 17,7 • 10-3, В = 19,72, σ0 - 162,8 • 10-3 Дж/м2. 2) Сравните интенсивности светорассеяния высокодисперсного полистрола, освещенного монохроматическим светом с длиной волны λ1 = 680 ∙10-9 м, а затем с длиной волны λ2 = 420∙10-9 м. 3) С какой скоростью осаждаются частицы аэрозоля хлорида аммония с радиусом частиц 5∙10-7 м (плотность частиц 1,5 • 103 кг/м3). Вязкость воздуха 1,8 • 10-5 Па∙с, плотностью его можно пренебречь. 4) Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 среднем радиусе мицелл 1,25∙10-8 м. Вязкость среды 6,5∙10-4 Па∙с. 5) По скорости электрофореза вычислите электрокинетический потенциал золя, полученного методом химической конденсации по соответствующей реакции (см. таблицу 1). Диэлектрическая проницаемость воды равна 81, электрическая постоянная 8,85 • 10-12 Ф/м. вязкость воды 10-3 Па с, напряженность электрического поля и скорость электрофореза даны в таблице 2. Приведите строение мицеллы золя и укажите к какому электроду перемещаются частицы золя при электрофорезе. 6-10)Рассчитаем количества вещества обоих электролитов: 11) При исследовании коагуляции гидрозоля золота получили Сk(NaCl) = 24 ммоль/л, Ск(K2SO4) = 11,5 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя и рассчитайтеСk(AlCl3), используя соотношения теории ДЛФО. 12) Константа равновесия реакции Н2 +I2 — 2НI при 693 К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентраци¬ях компонентов, приведенных в таблице? Вещества в реакционной сосуд по¬ступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема. 13) Для очистки толуола его перегоняют с водяным паром при температуре 358 К. Определите расход водяного пара на перегонку 1 кг толуола С6Н5СН3, если давление насыщенного пара воды при 358 К составляет 6,2∙104 Па, а для толуола 4,8∙104 Па. 14) Скорость оседания частиц монодисперсной суспензии равна 0,105 см/с. Определите радиус частиц, приняв вязкость воды равной 0,001 Па∙с, плотность вещества частиц 5000 кг/м3. 15) Определите скорость оседания суспензии сульфата бария, если радиус частичек дисперсной фазы 1•10-6 м, плотность ВаSO4 4500 кг/м3, вязкость воды 0,001 Па∙с, плотность воды 1000 кг/м3. 16) При вискозиметрическом определении молекулярной массы ВМВ время истечения раствора составило 2 мин. Объем жидкости, протекающей по капилляру, 20 см3, длина капилляра равна 0,2 м. Жидкость с вязкостью 10-3Н∙с/м2 протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,2 м, а плотность ее 103 кг/м3. Какой радиус должен иметь капиляр? 17) Вязкость раствора поливинилового спирта (ПВС) при 25°С равна 0,954 Н/м2. Рассчитайте, за какое время через капилляр радиусом 1∙10-3 м и длиной 0,1 м протекает 16•10-6 м3 раствора ПВС под давлением 0,963∙105 Н/м2. 18) Вычислите скорость истечения жидкости из капилляра длиной 5∙10-2 м с радиусом 25•10-5 м под давлением 980 Па, если вязкость жидкости 2∙10-3Па • с. 19) Рассчитайте молекулярную массу поливинилацетона, если характеристическая вязкость его раствора в бензоле [η] = 0,225 м3/кг, константы уравнения Марка-Куна-Хаувинка: К = 5,7 • 10-5, α = 0,7. 20) Определите молекулярную массу этилцеллюлозы, используя данные вискозиметрического определения: Константы в уравнении Марка-Куна-Хаувинка: К = 11,8∙10-5, α = 0,66. 21) Рассчитайте молекулярную массу этилцеллюлозы, используя данные вискозиметрического метода для раствора этилцеллюлозы в анилине (К = 6,9∙10 -5; α = 0,72): 22) Из навески силикатной породы массой 1,5000 г получили 0,1320 г смеси хлоридов натрия и калия. Из этой смеси осадили 0,1022 г перхлората калия. Рассчитайте массовые доли (%) оксидов натрия и калия в силикате. 23) При определении свободного углекислого газа на титрование 200,00 см3 воды в присутствии фенолфталеина израсходовано 2,20 см3 раствора гидроксида натрия (Т=0,0003628 г/см3). Сколько мг свободного углекислого газа содержалось в 1 дм3 анализируемой воды? 24) Известно, что в атмосфере большого города содержится озона 0,26% (по объему). Сколько молекул озона приходится на 1 м3 такой атмосферы? 25) Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ΔH°298 и ΔS°298 соответствующих веществ даны в таблице. 26) Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией равной 6,71∙10-4 моль/л, а также pH раствора. Константа кислотной диссоциации СН3СООН равна 1,75∙10-5. 27) При кондуктометрическом титровании 25 мл соляной кислоты раствором КОН (С = 0,1 моль/л) были получены следующие данные:Определите концентрацию кислоты. 28)Удельная электропроводимость гидроксида натрия (ω = 10%) при температуре 291 К равна 31,24 См/м, плотность раствора 1,113 г/см3. Предельная молярная электропроводимость раствора равна 217,5∙10-4 См∙м2/моль. Вычислите степень диссоциации гидроксида натрия и концентрацию гидроксид-ионов. 29) При гидролизе лекарственного препарата выделяется соляная кислота, концентрация которой определяется кондуктометрическим титрованием. При титровании 50 мл препарата раствором гидроксида натрия (С = 0,5 моль/л), получены следующие данные:Определите концентрацию свободной кислоты. 30) Вычислите при 298 К ЭДС концентрированного элемента. 31) Определите ЭДС гальванического элемента, если стандартный потенциал хингидронного электрода равен 0,699 В. 32) ЭДС гальванической цепи равна 0,082 В. Определите pH желудочногосока. 33) При температуре 291 К ЭДС гальванической цепи, составленной из хингидронного и каломельного электродов равна 0,142 В. При 291 К потенциал каломельного электрода равен 0,25 В, а хингидронного равен (0,704 + 0,058 lgан+). Определите pH раствора и концентрацию ионов водорода. Составьте гальваническую цепь. 34) Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К Концентрации растворов AgNO3 и Pb(NO3)2 равны 0,1 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Кажущаяся степень диссоциации Pb(NO3)2 равна 75%, а для раствора AgNO3 - 81%. 35) Вычислите ЭДС гальванического элемента (298 К), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы соляной кислоты с pH - 1 и pH = 3. Мембраны стеклянных электродов идентичны. Составьте гальваническую цепь. 36) Вычислите pH биологического объекта, если при Т = 298 К, ЭДС гальванического элемента, составленного из хингидронного и каломельного электродов равна 210 мВ, потенциал каломельного электрода равен 0,337 В. Стандартный потенциал хингидронного электрода равен 0,699 В. Составьте гальваническую цепь. 37) Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К Кажущаяся степень диссоциации в растворе CuSO4 равна 40%, а в растворе Tl2SO4 - 87%. 38) . Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К: Концентрации растворов NiSO4 и AgNO3 одинаковы и равны 5∙10-3. Степень диссоциации солей принять за единицу. 39) Вычислите ЭДС цепи: при 25°С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль/л. 40) Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция: Ag+ + Вr-→AgBr Рассчитайте стандартную ЭДС элемента при 25°С, изменение энергии Гиббса и константу равновесия. 41) Вычислите энергию активации химической реакции по данным таблицы: Используемая литература